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乙炔是一種什么氣體？

1836年，愛爾蘭港口城市科克學(xué)院化學(xué)教授戴維·愛德蒙德在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中，將殘渣（碳化鉀）投進(jìn)水中，產(chǎn)生了一種氣體，并發(fā)生爆炸，分析確定這一氣體的化學(xué)組成是C、H（當(dāng)時采用碳的原子量等于6計算），稱它為“一種新的氫的二碳化物”。這便是乙炔 次被人類發(fā)現(xiàn)的時刻。

鑒于“一種新的氫的二碳化物”命名，我們不難看出乙炔是一種含碳有機(jī)化合物，而并非與氦氣氧氣這種單質(zhì)氣體相同。

乙炔，分子式C2H2，俗稱電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，是一種無色無味的易燃?xì)怏w。純乙炔在燃燒時能夠產(chǎn)生極高的溫度，可達(dá)3200℃左右，所以常常被用來燒焊金屬。

乙炔制備方法

電石法

由電石（碳化鈣）與水作用制得。

實驗室中常用電石跟水反應(yīng)制取乙炔。與水的反應(yīng)是相當(dāng)激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調(diào)節(jié)出氣速度。也可以用飽和 食鹽水 。

原理：電石發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發(fā)生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。

試劑：電石 （CaC?）和水。

反應(yīng)方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑

收集方法：排水集氣法  或向下排空氣集氣法（不常用）

尾氣處理：點燃

制備裝置與氫氣等氣體類同。 

天然氣法

預(yù)熱到600-650℃的原料天然氣和氧進(jìn)入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮 提濃制得99%的乙炔成品。

乙炔氣體的特性

乙炔的化學(xué)性質(zhì)：

乙炔的化學(xué)式是C2H2 ，它的結(jié)構(gòu)是每一個碳原子都連接一個氫原子，形成碳?xì)鋯捂I，兩個碳原子之間是一個三鍵，這個三鍵可以和氫氣、水或者氯素單質(zhì)、氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。

乙炔又被稱電石氣，化學(xué)性質(zhì)十分的活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。

純凈的乙炔是無色、無臭的氣體，但用電石制取乙炔時，會帶著難聞的大蒜味，那是因為電石中硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)與水作用生成了帶有特殊臭味的硫化氫、砷化氫和磷化氫氣體。

乙炔的物理性質(zhì)：

乙炔是一種無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。乙炔的分子量 為26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度 3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達(dá)3600度。

乙炔氣體是常見的工業(yè)氣體，同時也屬于?；罚涮匦灾饕且兹家妆?，因此乙炔的存儲和使用一定要格外注意。
乙炔的技術(shù)指標(biāo)
乙炔/工業(yè)級:乙炔含量98%,硫化氫硝酸試紙不變色,磷化氫硝酸試紙不變色;
乙炔/3.0N:乙炔含量99.9%,磷化氫<10ppm;氮<35ppm;氫<10ppm;水<15ppm
乙炔/5.0N:乙炔含量99.999%,硫化氫<3ppm磷化氫<3ppm;氮<1ppm;氫<2ppm;水<2pp
乙炔的包裝規(guī)格
40L鋼瓶:氣體壓力1MPa,氣體體積2.5~4.2m3,氣體凈重3~5kg
鋼瓶接口:QF-15,連接方式Φ81卡箍